（1）NaCl0水溶液的分解主要是由NaClO=NaCl+[O]而引起的一系列反應(yīng)中的各組份相互作用的宏觀結(jié)果，其分解反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)為準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)。
（2）在多組分的分解反應(yīng)中，占優(yōu)勢(shì)的反應(yīng)會(huì)隨反應(yīng)條件的變化而改變，表現(xiàn)為不同濃度的宏觀反應(yīng)速率常數(shù)K和表觀活化能Ea的變化。
（3）降低溫度和濃度都能使NaClO的分解反應(yīng)速率減慢，升高溫度和濃度都可使NaClO的分解反應(yīng)速率提高，但溫度與濃度的改變對(duì)該溶液的穩(wěn)定性所產(chǎn)生的影響程度是不相等的。
本文源自http://www.crmglxt.com/news/765.html，轉(zhuǎn)載請(qǐng)注明出處。
(責(zé)任編輯：次氯酸鈉http://www.crmglxt.com/)
