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俗稱燒堿、苛性鈉，具有強腐蝕性，能夠溶解在某些液體中形成強堿溶液，如在水中。當然，起作用的是氫氧根離子（OH−）。是一種重要的化工原料純凈的氫氧化鈉是一種白色固體，常見的是顆粒、片狀、粉末狀以及飽和晶體。由于氫氧化鈉具有容易潮解，并且在潮解后會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，因此應該存放在密閉容器中。氫氧化鈉易溶于水，放出熱量；同時它也能夠溶于乙醇和甲醇，但在這些溶液中的溶解度不及氫氧化鉀（KOH）；它不易溶于乙醚和其他非極性溶劑。氫氧化鈉溶液會在織物和紙上產生黃變（yellow stain）。

 

 液堿的主要用途是什么？ 

 

1、液堿是重要的化工基礎原料，用途廣。化學工業用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化鈉及肥皂、合成脂肪酸、合成洗滌劑等。

 

2、紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮練劑、絲光劑和還原染料、海昌藍染料的溶劑.冶煉工業用制造氫氧化鋁、氧化鋁及金屬表面處理劑。

 

3、儀器工業用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑.膠粘劑工業用作淀粉糊化劑、中和劑。

 

4、在搪瓷、醫藥、化妝品、制革、涂料、農藥、玻璃等工業都有廣泛應用.

 

物理性質：

氫氧化鈉的水溶液在12.3-61.8°C時能夠形成氫氧化鈉晶體（一水合物），熔點為65.1°C，密度是1.829g//cm3

在-28至-24℃為一水合物

在-24至-17.7℃為七水合物

在-17.7至-5.4 ℃為五水合物

在-5 ， 4-12.3°C為亞穩的四水合物（NaOH⋅4H2O）

 

化學性質：

氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH−），因而，NaOH能夠跟任何的酸反應，生成水和相應的鹽。如與HCl的反應： 

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  

一般這種中和反應的發生源于這條簡單的離子方程式：OH−(aq)+H3O+(aq)=2H2O

而我們一般寫成OH−+H+=H2O如果和強酸反應，則會放出熱量。這種酸堿反應也可用于滴定法 （這是一種用來檢測氨基酸的含量常用的方法）還有另一種類型的反應，即NaOH與酸性氧化物的反應，如前面提到過的與CO2的反應，還有二氧化硫（SO2）。這種反應通常用來“洗滌”有害的酸性氣體（如二氧化硫和H2S），以防止其釋放到大氣中。

NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

不過，反應的實則是酸性氧化物溶于水后形成酸溶液（如CO2+H2O=H2CO3）后再與堿發生中和反應。

NaOH能夠與玻璃發生緩慢的反應，生成硅酸鈉（sodium silicate），因而會使裝有氫氧化鈉的玻璃瓶與瓶塞“粘合”起來。如果長時間盛放熱NaOH溶液會令玻璃容器損壞，甚至破裂。

NaOH不能與鐵反應，因為鐵不是兩性金屬，不過一些過渡金屬元素（transition metal）能夠跟NaOH產生劇烈反應。

1986年，一架鋁缸車被錯誤用來運輸25%的NaOH溶液，使其內部壓力過大，以及造成了損壞。壓力過大是因為Al與NaOH發生了以下反應：

2Al(s)+6NaOH(aq)=3H2(g)↑+2Na3AlO3(aq)

與NaOH不同，很多金屬的氫氧化物（堿）不易溶于水，因此，NaOH可用于反應生成金屬氫氧化物沉淀。其中的一個例子便是Al(OH)3↓，用來作為一種絮凝劑來吸附水中顆粒物，然后過濾掉。Al(OH)3在污水處理廠中由NaOH和Al2(SO4)3反應制得。這是一個重要的高利潤的化合反應。

 

生產：

工業上使用電解飽和食鹽水來制得NaOH（氯堿工業），其反應為2Na++2H2O+2e−=H2↑+2NaOH與食鹽水的反應就是

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，氫氧化鈉在陰析出。

生產中要防止氯氣的破壞，因為H2O+Cl2=HCl+HClO，而HCl會與NaOH反應。

 

一個生產NaOH的舊方法為勒布朗法，通過高溫煅燒使Na2CO3分解為Na2O和CO2，然后Na2O與水反應形成NaOH。這種方法仍然會偶然使用。